صفحة مراجعة الفيزياء .....للجادين فقط(2).

[b][i][u][center]السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته
هنا يارفاق سنراجع مادة الفيزياء في هذا الموضوع المتواضع
ويا رفاق لي طلب صغير على لسان الأخة حكاية حلم بإلتزام الجدية حتى تكون هذه الصفحة مرجعا لنا في الفروض
و الإمتحانات لا لدردشة و الثرثرة و الكلام بدون فائدة

وعلى بركة الله فلنبدأ :
بسم الله
لنبدأ المراجعة

هذا جدول للكشف عن بعض الشوارد:

التحليل الكهربائي البسيط

1- تحليل محلول كلور الزنك:ZnCl2:

أ‌- أدوات ومواد التجربة:
وعاء التحليل الكهربائي، بطارية، أسلاك، قاطعة. محلول كلور الزنك.
ب- خطوات التجربة:
نضع محلول كلور الزنك في وعاء التحليل.
نوصل وعاء التحليل الكهربائي في الدارة كما يوضحه الشكل المقابل.
نغلق القاطعة.


الملاحظة:
نلاحظ عند المسرى المتصل بالقطب الموجب ( المصعدAnode) انطلاق غاز.
نلاحظ عند المسرى المتصل بالقطب السالب ( المهبطCathode) ترسب معدن.
النتيجة:
الغاز المنطلق هو غاز الكلور Cl2 ويتم الكشف عنه بإضافة أزرق النيلة.
تنتقل الشوارد الموجبة نحو المهبط لتكسب إلكترونات.
تنتقل الشوارد السالبة نحو المصعد لتفقد إلكترونات.
نمذجة التحول الكيميائي عند كل مسرى:
تتجه شوارد الزنك Zn2 إلى المهبط لتتحول وفق المعادلة:
Zn2 (aq) 2é ------>Zn(s)

تتجه شوارد الكلور Cl- إلى المصعد لتتحول وفق المعادلة:
2 Cl- ------> Cl2 2é
المعادلة الكيميائية الاجمالية:
Zn2 (aq) 2Cl- (aq) ------> Zn(s) Cl2 (g)
غاز الكلور معدن الزنك< ------ محلول كلور الزنك
2- تحليل محلول كلور القصدير:SnCl2:
نجري نفس التجربة السابقة باستخدام كلور القصدير.
الملاحظة:
نلاحظ انطلاق غاز مخضر عند المصعد.
نلاحظ ترسب معدن عند المهبط.
النتيجة:
الغاز المنطلق هو Cl2 أما المعدن المترسب فهو القصدير.
نمذجة التحول الكيميائي عند كل مسرى:
عند المهبط:
Sn2 (aq) 2é -----------> Sn(s)
عند المصعد:
2 Cl- (aq) ---------> Cl2 (g) 2é
المعادلة الكيميائية الاجمالية:
Sn2 (aq) 2Cl- (aq) -------------> Sn(s) Cl2 (g)
3- التيار الكهربائي في المحاليل الشاردية: ينتج
التيار الكهربائي في المحاليل عن انتقال الشوارد في جهتين مختلفتين

التفاعلات الكيميائية في المحاليل الشاردية
Réactions chimiques dans les solutions ioniques

مفهوم الفرد الكيميائي:

نركب التجهيز المقابل الذي يسمح بسكب قطرات من حمض كلور الماء على برادة الحديد.

الملاحظة: نلاحظ انطلاق فقاعات غازية.
عندما نقرب من الغاز المنطلق عود ثقاب مشتعل نسمع له فرقعة وهذا دليل على أن هذا الغاز هو الهيدروجين.
التفسير: حمض كلور الماء عبارة عن غاز ذائب في الماء مشكلا محلولا مائيا يحتوي شوارد الهيدروجين H+ وشوارد الكلور Cl-.عند سكب حمض كلور الماء على برادة الحديد تتحول شوارد الهيدروجين H+إلى ذرات هيدروجين H باكتساب إلكترون ثم تتجمع مثنى مثنى مشكلة غاز الهيدروجين H2 وفق ما يلي:2H+ +2é--------> H2
إن الإلكترونات التي تكتسبها شوارد الهيدروجين هي إلكترونات فقدها الحديد Feالذي يتحول بدوره إلى شواردFe2+ وفق المعادلة الآتية: Fe --------> Fe2+ + 2é
إن كلا من ذرة الحديد Fe وشاردة الحديد Fe2+ وذرة الهيدروجين H وشاردة الهيدروجين H+ وجزيء الهيدروجين H2 تمثل أفرادا كيميائية.




تعريف الفرد الكيميائي: كل حبيبات المادة المجهرية ( الذرة، الجزيء، الشاردة، النواة والإلكترون) تدعى أفرادا كيميائية.
نفسر التحولات الكيميائية على المستوى المجهري(غير المرئي) باستخدام الأفراد الكيميائية.
تعريف النوع الكيميائي: مجموعة من الأفراد الكيميائية المتماثلة تسمى نوعا كيميائيا.
نتعامل على المستوى العياني بالأنواع الكيميائية.
أمثلة:
جزيء الأكسجين فرد كيميائي بينما غاز الأكسجين المتكون من عدد من الجزيئات يعتبر نوعا كيميائيا.
جزيء الحديد Fe هو فرد كيميائي بينما قطعة من الحديد هي نوع كيميائي.
2- تفاعل حمض كلور الماء مع المعادن: نكتب المعادلة الكيميائية للتفاعل السابق.
أ- بالصيغة الجزيئية: Fe + HCl --------> FeCl2 + H2
خلال التفاعل الكيميائي تبقى الكتلة محفوظة لذلك يجب موازنة الطرفين.
Fe(s) + 2HCl(aq) --------> FeCl2(aq) + H2(g)
ب- بالصيغة الشاردية: ( Fe2+ + 2Cl-) + H2 ---------> Fe + (H+ + Cl-)
خلال التفاعل الكيميائي تبقى الشحنة محفوظة أي مجموع الشحنات الكهربائية قبل التفاعل يساوي مجموع الشحنات الكهربائية بعد التفاعل.
Fe(s) + 2( H+ + Cl-)(aq) -----------> ( Fe2+ + 2Cl-)(aq) + H2(g)
يمكن كتابة معادلة كيميائية مختصرة بحذف الأفراد التي لم تشارك في التفاعل (هنا نحذف Cl-) كما يلي:
Fe(s) + 2 H+ (aq) -----------> Fe2+ (aq) + H2(g)
نتيجة:
يتفاعل حمض كلور الماء مع بعض المعادن Fe, Zn, Al فيتشكل كلور المعدن وينطلق غاز الهيدروجين.
غاز الهيدروجين + كلور المعدن <----------- حمض كلور الماء + معدن

3- تفاعل جسم مركب شاردي مع محلول حمض كلور الماء:
نسكب قطرات من حمض كلور الماء HCl على قطعة طبشور( كربونات الكالسيوم CaCO3).
الملاحظة:نلاحظ انطلاق غاز يعكر رائق الكلس.
النتيجة: الغاز المنطلق هو ثنائي أكسيد الكربون.
كتابة معادلة التفاعل:
كلور الكالسيوم+ ماء + ثنائي أكسيد الكربون <----------- حمض كلور الماء + كربونات الكالسيوم
بالصيغة الشاردية:
CaCO3 + 2HCl -----------> CO2 + H2O + CaCl2
بالصيغة الجزيئية:
CaCO3 + 2(H+ + Cl-) -----------> CO2 + H2O + (Ca2+ + 2Cl-)
ملاحظة:
تكتب الشوارد بالطريقتين الآتيتين:Fe2+ أو Fe++، SO42- أوSO4- -
تكتب شاردة الهيدروجين في المحلول الشاردي بإحدى الطريقتين:H+ أو H3O+ التي تدعى شوارد الهيدرونيوم الناتجة عن اتحاد شاردة الهيدروجين مع جزيئات الماء (المذيب).

تفاعل معدن مع شاردة معدنية:
تجربة:
الأدوات المستخدمة: أنبوب اختبار- محلول كبريتات النحاس- مسمار حديدي – محلول الصودا
الخطوات:
نضع في أنبوب اختبار محلول كبريتات النحاس CuSO4 وهو محلول أزرق اللون نتيجة احتوائه شوارد النحاس الثنائي).
نغمس في المحلول مسمارا حديديا.

الملاحظة:
بعد مدة كافية نلاحظ ترسب مادة حمراء على جزء المسمار المغمور في كبريتات النحاس.
اختفاء اللون الأزرق تدريجيا وتحوله إلى اللون الأخضر الفاتح.
الكشف عن محتوى المحلول:
نضيف قطرات من هيدروكسيد الصوديوم للمحلول فنلاحظ تشكل راسب أخضر فاتح دلالة على وجود شوارد الحديد الثنائي Fe2+.
التفسير: تتحول شاردة النحاس الثنائي إلى ذرة نحاس بعد اكتساب إلكترونين من ذرة الحديد التي تتحول بدورها إلى شاردة الحديد الثنائي Fe2+ .


إن اختفاء اللون الأزرق (لون شوارد النحاس) وظهور اللون الأخضر (لون شوارد الحديد الثنائي) دليل على اختفاء شوارد النحاس في الوقت الذي تظهر فيه شوارد الحديد الثنائي.
نعبر عن هذا التحول بالمعادلتين التاليتين:
Cu2+ + 2é -----------> Cu
Fe -----------> Fe2+ +2é
كتابة حصيلة التفاعل الكيميائي بمعادلة كيميائية:
أ- باستعمال الصيغة الشاردية:
Fe(s) + (Cu2+ + SO42-)(aq ) ----------->(Fe2+ + SO42-)(aq) + Cu(s)
بما أن شاردة الكبريتات لم تشارك في التفاعل فإنه يمكن الاستغناء عنها ونكتب المعادلة مختصرة كما يلي:
Fe(s) + Cu2+ (aq ) -----------> Fe2+ (aq) + Cu(s)
ب- باستعمال الصيغة الجزيئية:
Fe(S) + CuSO4(aq)-----------> FeSO4(aq) + Cu(S)

خلاصة:



الفرد الكيميائي Entité chimique هو كل حبيبة مجهرية تدخل في تكوين المادة: كالنواة، الإلكترون، الشاردة، الذرة،الجزيء....



النوع الكيميائي Espèce chimique هو مجموعة من الأفراد الكيميائية المتماثلة كمجموعة من الذرات أو الجزيئات أو الشوارد المتماثلة.



نتعامل في الواقع( عيانيا) بالأنواع الكيميائية ونفسر التفاعلات الحاصلة بالأفراد الكيميائية.



في كل تفاعل كيميائي يجب أن يتحقق ما يلي:



مبدأ انحفاظ المادة: كتلة المتفاعلات يساوي كتلة النواتج أي عدد ونوع الذرات قبل التفاعل هو نفسه بعد التفاعل.



مبدأ انحفاظ الشحنة: أي مجموع الشحنات الكهربائية (الموجبة والسالبة) للمتفاعلات يساوي مجموع الشحنات الكهربائية للنواتج.



يعبر عن تفاعل كيميائي بمعادلة تبرز المتفاعلات من جهة والنواتج من الجهة الأخرى ويمكن أن تكون بالصيغة الشاردية أو الجزيئية.



يتكون محلول حمض كلورالماء ( روح الملح) من شوارد الهيدروجين H+ وشوارد الكلور Cl-



عند سكب HCl على بعض المعادن كالحديد Fe والزنك Zn والألمنيوم Alيحدث بينها تفاعل يؤدي إلى انطلاق غاز الهيدروجين وتشكل مركب شاردي هو كلور المعدن المتفاعل( كلور الحديد، كلور الزنك أوكلور الألمنيوم).



عند وضع قطعة معدن في محلول شاردي قابل للتفاعل معه تكتسب شوارد المحلول الإلكترونات من المعدن فتتحول إلى ذرات بينما تتحول ذرات المعدن إلى شوارد في المحلول.

للمراجعة غداااااااااااااا نلتقي

أي مشكل أو أي إستفسار ضعوه هنا أرجوكم

إن شاء الله راح نجوبكم على كل الأسئلة

الرموز الكيميائية لبعض الذرات والشوارد والمحاليل الشاردية


يتضمن هذا الملخص رموز لذرات بعض العناصر الكيميائية وشواردها الأكثر استعمالا حسب برنامج الرابعة متوسط
كما يتضمن الصيغة الشاردية والجزيئية لبعض المحاليل
وشرح مبسط لكيفية كتابة الصيغة الشاردية والانتقال الى الصيغة الجزيئية



أمثلة لبعض العناصر الكيميائية وشواردها



العنصر الكيميائي

رمز الذرة

رمز الشاردة



الكلور

Cl

-Cl



الفلور

F

-F



الأوكسجين

O

2-O



الكبريت

S

2-S



الهيدروجين

H

+H



الصوديوم

Na

+Na



البوتاسيوم

K

+K



الفضة

Ag

+Ag



النحاس

Cu

2+Cu



القصدير

Sn

2+Sn



الزنك ( التوتياء )

Zn

2+Zn



الألمنيوم

Al

3+Al



الحديد

Fe

الحديد الثنائيFe+2



الحديد

Fe

الحديد الثلاثي Fe+3



المغنزيوم

Mg

2+Mg



المنغنيز

Mn

+Mn


بعض الشوارد المركبة



2-CO3

شاردة الكربونات



-HCO3

شاردة البيكربونات



-NO3

شاردة النترات



2-SO4

شاردة الكبريتات


أمثلة عن بعض المحاليل



إسم المحلول

الصيغة الشاردية

الصيغة الجزيئية



كلور الصوديوم ( ملح الطعام )

(-Na+، Cl)

NaCl



كلور القصدير

(-Sn2+، 2Cl)

SnCl2



كلور الزنك

(-Zn2+، 2Cl

ZnCl2



حمض كلور الماء

(-H+، Cl

HCl



هيدروكسيد الصوديوم ( الصودا )

(-Na+، OH

NaOH



ماء جافيل

(-Na+، ClO )

NaClO



حمض الكبريت

(-2H+، SO42

H2SO4



كبريتات الكالسيوم

(Ca2+، SO4-2

CaSO4



كبريتات النحاس

(-Cu2+، SO42

CuSO4



كبريتات الحديد الثنائي

(-Fe2+، SO42

FeSO4



كبريتات الألمنيوم

-2Al3+ ، 3SO42

Al2(SO4)3



كربونات الكالسيوم

(-Ca2+، CO32

CaCO3



نترات الفضة

-Ag+،NO3

AgNO3



نترات النحاس

(-Cu2+،2NO3

Cu(NO3)2


لكتابة الصيغة الشاردية للمحلول يجب معرفة رموز الذرات واتباع الخطوات التالية :
- كتابة الشاردة الموجبة على اليسار والشاردة السالبة على اليمين
- نكتب الثنائية شاردة سالبة / شاردة موجبة بين قوسين ونفصل بينهما بفاصلة ،
- حتى تكون الصيغة الشاردية صحيحة يجب أن يكون مجموع الشحنات( الموجبة والسالبة) = 0 وعليه يجب موازنة الصيغة بعد كتابتها باضافة ارقام قبل رمز الشاردة داخل القوس
- للإنتقال من الصيغة الشاردية إلى الصيغة الجزيئية نتبع مايلي :
- كتابة الثنائية شاردة موجبة /شاردة سالبة بحذف الأقواس والفاصلة ودون ذكر الشحنات مع الإحتفاظ بالأرقام المضافة قبل كل شاردة ولكن تكتب اسفل الذرة
مثال للتوضيح :
محلول كلور القصدير
شاردة الكلور :-Cl
شاردة القصدير : 2+Sn
نكتب الثنائية شاردة سالبة / شاردة موجبة بين قوسين (-Sn2+، Cl)
نلاحظ أن شحنة الكلور = -1 وشحنة القصدير = +2
وإذا جمعنا الشحنات لا يكون معدوما وعليه يجب موازنة الصيغة بضرب شاردة الكلور في 2 فتصبح الصيغة كالتالي : (-Sn2+، 2Cl)
وللإنتقال الى الصيغة الجزيئية نحذف الأقواس والفاصلة والشحنات ونبقي على الرقم المضافة قبل كل شاردة لكن في الصيغة الجزيئية نكتب هذا الرقم أسفل كل ذرة بالشكل التالي : SnCl2



الكشف عن بعض الغازات :
- غاز الهيدروجين H2 بتقريب عود ثقاب مشتعل فنلاحظ زوال التوهج وحدوث فرقعة
- غاز الفحم ( ثاني أوكسيد الكربون ) CO2 يعكر رائق الكلس
- غاز الأوكسجين O2 يزداد التوهج بتقريب عود ثقاب
- غاز الكلور Cl2 غاز خانق له لون أخضر مصفر



أتمنى ان يكون الشرح واضحا وسهلا والحمد لله

أرجو أن تعجبكم

إليكم إخواني بعض التمارين في الفيزياء

لكن الردود من فضلكم
تمرين رقم 1

بناء على تجربة هجرة الشوارد وكيفية انتقال الشوارد في المحلول الشاردي أثناء التحليل الكهربائي.

1- نمذج التحولات الكيميائية في التحليل الكهربائي لمحلول كلور الزنك على مستوى كل مسرى بتفاعل.

2- اكتب المعادلة الكيميائية الاجمالية للتفاعل الكيميائي .

3- صنف الافراد الكيميائية السابقة في جدول.



تمرين رقم 2



أراد أحمد أن يكشف عن الطور لمأخذ التيار الكهربائي أطرافه a ، b ، t .

باستعمال متعدد القياسات فتحصل على ما يلي:

. التوتر بين a ، b يساوي 220v

. التوتر بين a ، t يساوي 0v

. التوتر بين b ، t يساوي 220v

1- ماهو الطور باستعمال النتائج السابقة؟

2- سم جهاز القياس المستعمل لذلك . اعط رمزه النظامي.

3- ادكر أداة أخرى تمكنك من الكشف عن الطور.

4- اذكر بعض الأخطار الناجمة عن التوتر المنخفض.





التمرين الثالث


في يوم كان راعي يرعى الغنم ، فجأة تلبد الجو وظهر سحاب كثيف ، أعقبه تساقط أمطار غزيرة وبرق ورعد وقد لاحظ تصدع شجرة كانت على بعد أمتار عديدة عنه.

1- فسر هذه الظاهرة فيزيائيا

2- أذكر الآثار المترتبة عن هذه الظاهرة.

3- لماذا ينصح بعدم الاختباء تحت الأشجار أثناء حدوث العواصف الرعدية؟
4- كيف تتم حماية البيوت من العواقب الوخيمة لهذه الظاهرة؟

التمرين الأول

I) دائرة كهربائية تحتوي على مولد للتيار الكهربائي المستمر , وعاء تحليل كهربائي مسرياه من الفحم الكاتب
قاطعة كلها مربوطة على التسلسل ومقياس آمبر للتأكد من مرور التيار في الدائرة من عدمه.
1) أرسم مخطط الدائرة .
2) عند غلق القاطعة.
أ‌) هل يمر التيار الكهربائي في الدائرة ؟ برر إجابتك
ب‌) نصب كمية من الماء النفي في وعاء التحليل الكهربائي , هل يمر التيار الكهربائي ؟
برر إجابتك

II) نفتح القاطعة ثم نضيف الماء النقي كمية من حمض كلور الماء .
1) ما الشوارد الموجودة في المحلول ؟ أكتب رموزها الكميائية .
2) عند غلق القاطعة من جديد , ه يمر التيار الكهربائي في الدائرة؟ برر إجابتك .
3) بجوار المهبط (الميرى الموصول بالقطب السالب للمواد) ينطلق غاز عندما تكون القاطعة مغلقة .
أ‌) ما اسم الغاز ؟
ب‌) أكتب معادلة التفاعل الكيميائي التي تحدث بجوار المهبط و التي ينتج عنها هذا
الغاز .

III) 1 - ما طبيعة التيار الكهربائي في وعاء التحليل ؟
2- ما طبيعة التيار الكهربائي في النواقل المعدنية للدارة ؟

التمرين الثاني

I) 1) ما هي العدة (dispositif) التي نستعملها لحماية الجهاز الكهربائي من خط التيار ؟
2) ما هي التي تسمح بحماية الإنسان من خطر الصعق الكهربائي عند ملامسة الأجهزة الكهربائية
ذات الهياكل المعدنية ؟
3) ماذا يجب عمله عند سقوط سلك كهربائي خاص بنقل الطاقة الكهربائية التي توزعها شركة سونالغاز على الأرض ؟
4) ما هو لون العازل الذي يغطي سلك :
أ‌) الأرضي.
ب‌) الطور.
ت‌) الحيادي.
5) على أي سلك نركب القاطعة (الطور أو الحيادي).

إن شاء الله راح يكون فيه المزيدمن التمارين

للمراجعة نلتقي غدا
وأرجو من الأخت كغومة تثبيت الموضوع وحظ موفق للمزيد من الإبداعات

التمرين
الماء يتكون من جزيئات H2o ويحتوي كدالك على شوارد الهيدروكسيد و الهيدرنيوم H3o
الماء محل (مديب) جيد لكثيرمن الانواع الكميائية فمثلا يمكن ادابت ملح الطعام الدي يسمى كلور الصوديوم وهو مركب من شواردالكلور و شوارد الصوديوم
أ) ماهو عدد العناصر الكيمياءية التي تظهر بالنص ؟
اعط اسم ورمز كل عنصر
ب) ماهي الشوارد البسيطة المدكورة ورتبها الى صاعدات و هابطات يعني كهروسلبية و ايجابية ؟؟
وماهي الشوارد المربة و رتبها الى كاهرواجابية و سلبية ؟؟
اكتب صيغة ملح الطعام ؟؟

للمراجعة نلتقي غدا
وأرجو من الأخت كغومة تثبيت الموضوع وحظ موفق للمزيد من الإبداعات
وشكرااااااااااا

غدااااا لمراااااجعة

بارك الله فيك امين

جزآآكـ اللهـُ الجَنَهْ =)

بارك الله فيك

شكرالك اخي بارك الله فيك وجعلها الله في ميزان حسناتك

بارك الله فيك

ممكن معادلة التفاعل ل
التحليل الكهربائي لمحلول هيدروكسيد الصوديوم للسنة 4 متوسط
المعادلات النصفية و الاجمالية

بليييزز

شكرالك اخي بارك الله فيك وجعلها الله في ميزان حسناتك

شكرالك

بارك الله فيك

بووووووووووركتت